s, p, d, f vb. elektronları atomlarda tutan orbitallere verilen adlardır. Bu orbitallerin farklı şekilleri ( örneğin uzayda elektron yoğunluğu dağılımları) ve enerjileri ( örneğin . 1s, 2s'den daha düşük enerjidir, bu da 3s'den daha düşük enerjidir; 2s, 2p).

( resim kaynağı)

Yani örneğin,

• tek elektronlu bir hidrojen atomu $ \ ce {1s ^ 1} $ olarak gösterilecektir - 1s yörüngesinde bir elektrona sahiptir
• 3 elektronlu bir lityum atomu $ \ ce {1s olacaktır ^ 2 ~ 2s ^ 1} $
• florin 9 elektrona sahip olması $ \ ce {1s ^ 2 ~ 2s ^ 2 ~ 2p ^ 5} $

Yine, soldan sağa okuduğumuzda yörüngenin enerjisi artar ve üst simge yörüngedeki elektron sayısını gösterir. Daha fazlasını buradan okuyabilirsiniz.

SPDF yapılandırmasından kastettiği yörünge yapılandırması. Şimdi bu kavramın temeli, çok temel kuantum kimyası formülasyonundan geliyor, ancak bunu şimdi bilmeniz gerektiğini düşünmüyorum (Genellikle UG'nin 4. yılında veya Mühendislik disiplininde lisansüstü eğitimin 1. yılında öğretilir, ancak bundan emin değilim saf bilim disiplini). Bunun hakkında farklı bir perspektiften düşünmek istediğim her neyse. Kuantum sayılarına aşina mısınız? 4 farklı kuantum numarası vardır:

1. Ana kuantum sayısı (Bu, yaşadığınız şehir gibidir). Bir atomda çok fazla elektron vardır. Şimdi, bu elektronları, isimlendirmemiz gerekenden daha ayırt etmek istiyorsak, ya da ayırt edecek bir şey olmalı. Dairesel bir eyalette yaşadığınızı ve şehirlerin sahip olduğu yarıçap olarak adlandırıldığını hayal edin. Sektör 1 gibi, ortalama yarıçapı 1 birim olan şehirdir ve bu böyle devam eder. Temel kuantum sayısıyla, aslında o elektronu bulma olasılığının o belirli yarıçap içinde yüksek olduğunu kastediyoruz. Adı n = 1,2,3 ...

2. Azimuthal kuantum sayısı: Bu, içinde yaşadığınız bina gibidir. Şimdi eğer bir şehirde yaşıyorsanız çok küçük ve tek bir bina içeriyorsa, o şehrin her binasını farklı şekilde belirtmeniz gerekmez. N = 1, l = 0 (Burada l = azimut kuantum sayısı / bina numarası) için olduğu gibi, ancak n = 3 ise l = 0 ila (n-1), yani Sektör 3 şehrinde 0 adında 3 bina var demektir, 1 & 2.

3. Manyetik kuantum sayısı: Bu, o binadaki uygun sayı gibi. m = 0 - (+/-) l. Yani, hayır binada yaşıyorsanız. 3, apt -3, -2, -1,0,1,2 veya 3'te yaşayabilirsiniz.

4. Spin kuantum numarası: Her dairenin iki odası vardır (oda A ve oda B) (Bu aslında sınırsız Hartree-Fock davasıdır) ancak eşinizle yaşıyorsanız, bu iki oda arasındaki duvarı kırarak daha büyük bir odaya sahip olabilirsiniz (Sadece A odası veya kısıtlı Hartree-Fock davası)

Artık bina adı spdf orbital olarak yeniden ifade edilebilir. Hayır binada yaşıyorsanız. 0, orbitalde yaşadığın anlamına gelir. Benzer şekilde
bina no.1 = p orbital
bina no.2 = d orbital
bina no.3 = f orbital
Yani, bina no. 0 (s orbital),
toplam oda sayısı = 1apt * 2room / apt = 2room / apt = 2room veya 2 elektron
1 numaralı binada (p orbital),
toplam elektron / oda sayısı = 3apt * 2room / apt = 6 oda veya 6 elektron

Şimdi daha fazlasını öğrenmek istiyorsanız, okuyabilirsiniz:

• Hund kuralı
• Pauli'nin dışlama ilkesi
• Aufbau ilkesi

Ama hepsi yüzeysel teori, neler olduğunu söyleyebilirler ama nedenini söyleyemezler. Ancak kuantum kimyası yöntemi, neden 2 oda / apt olduğu veya 2. binanın neden 5 apt'a sahip olduğu vb. Konularda matematiksel bir anlayış sağlayacaktır.

Her şeyden önce, yeni şeyler öğrenme isteğinizi takdir etmeliyim (yine de açıklamayı zorlaştırıyor). Anlayabileceğiniz bir şekilde açıklamaya çalışacağım.

Eletron doldurma sırası size K kabuğunda 2 elektron, L kabuğunda 8 elektron vb. Öğretilmiş olabilir. Ancak, bu yalnızca belirli bir seviyeye kadar çalışır.

Her kabuğun alt kabuklardan oluştuğu bir gerçektir (spektrumları içeren deneyler bunu göstermiştir). Her bir kabuğun sahip olduğu alt kabuk sayısı, kabuğun sayısına bağlıdır (1. kabuk, 2. kabuk; a.k. bir ana kuantum numarası gibi). Bu alt kabuklar s, p, d veya f olarak adlandırılır. S-alt kabuğu 2 elektrona sığabilir, p-alt kabuğu maksimum 6 elektrona sığabilir, d-alt kabuğu maksimum 10 elektrona sığabilir ve f-alt kabuğu maksimum 14 elektrona sığabilir. İlk kabuğun sadece bir s yörüngesi vardır, bu nedenle 1'ler olarak adlandırılır. Bir veya iki elektrona sahip olabileceğinden, buna sırasıyla $ 1s ^ 1 $ ve $ 1s ^ 2 $ denir. Aynı zamanda hidrojen ve helyumun ilgili "SPDF" konfigürasyonlarıdır. Bu şekilde, oksijenin elektronik konfigürasyonunun 1 $ ^ 22s ^ 22p ^ 4 $ olduğunu düşünebilirsiniz.

Dikkat edilmesi gereken bir diğer önemli nokta da, alt kabuklardaki elektronların doldurulmasının aslında düşük seviyeden yüksek. aufbau ilkesi adında özel bir kural vardır (Almanca 'inşa etmek' kelimesi). İşte aufbau ilkesinin şematik bir temsili:

Bu, elektronik konfigürasyonları yazmanın gerçek yoludur. Okullar ilk sınıflara 'kabuk başına yapılandırma' yöntemini öğretir çünkü bu daha kolaydır ve genellikle sizin gibi dahilerle karşılaşmazlar. Şimdi, 'SPDF' yapılandırmasını çok daha iyi anlayabileceğinizi düşünüyorum.

Ya. Bilmekte fayda var.
Bir elektron bulgusunun maksimum olduğu yerde orbital olarak bilinir. İlk kabuk, iki elektronun doldurulabileceği s orbitalini içerir. İkinci kabuk s & p orbitalini içerir, p orbitali maksimum 6 elektronlu üçüncü kabukta S, p & d orbital, d orbital maksimum 10 elektrona sahip olabilir. Dördüncü kabuk s, p, d & f orbital, f maksimum 14 elektron içerebilir.
p orbitalinde dambıl bulunur şekil, x ekseninde bulunan p _x , y ekseninde uzanan p _y ve z üzerinde uzanan p _z olarak bilinen alt kabuğu içerir. eksen. D yörünge çift dambıl şekline sahiptir. d _xy olarak bilinen alt kabuklar içerir, x ve y ekseni arasında, d _yz y ve z ekseni arasında, d _zx z ve x ekseni, d _{x ² -y ²} , x ve y ekseninde, & son olarak d _{z ^{2 sup>}} z ekseni üzerinde yer alır.
İşte alt kabuğun resimleri

İkincil kuantum sayılarına (L) atıfta bulunurlar:

S, 2 elektron içeren bir yörüngeye sahiptir P, üç yörüngeye sahiptir, yani 2 × 3 = 6 elektron D, beş yörünge tutar 2 × 5 = 10 elektron F, yedi yörünge 2 × 7 = 14 elektron tutar