Her şeyden önce, yeni şeyler öğrenme isteğinizi takdir etmeliyim (yine de açıklamayı zorlaştırıyor). Anlayabileceğiniz bir şekilde açıklamaya çalışacağım.
Eletron doldurma sırası size K kabuğunda 2 elektron, L kabuğunda 8 elektron vb. Öğretilmiş olabilir. Ancak, bu yalnızca belirli bir seviyeye kadar çalışır.
Her kabuğun alt kabuklardan oluştuğu bir gerçektir (spektrumları içeren deneyler bunu göstermiştir). Her bir kabuğun sahip olduğu alt kabuk sayısı, kabuğun sayısına bağlıdır (1. kabuk, 2. kabuk; a.k. bir ana kuantum numarası gibi). Bu alt kabuklar s, p, d veya f olarak adlandırılır. S-alt kabuğu 2 elektrona sığabilir, p-alt kabuğu maksimum 6 elektrona sığabilir, d-alt kabuğu maksimum 10 elektrona sığabilir ve f-alt kabuğu maksimum 14 elektrona sığabilir. İlk kabuğun sadece bir s yörüngesi vardır, bu nedenle 1'ler olarak adlandırılır. Bir veya iki elektrona sahip olabileceğinden, buna sırasıyla $ 1s ^ 1 $ ve $ 1s ^ 2 $ denir. Aynı zamanda hidrojen ve helyumun ilgili "SPDF" konfigürasyonlarıdır. Bu şekilde, oksijenin elektronik konfigürasyonunun 1 $ ^ 22s ^ 22p ^ 4 $ olduğunu düşünebilirsiniz.
Dikkat edilmesi gereken bir diğer önemli nokta da, alt kabuklardaki elektronların doldurulmasının aslında düşük seviyeden yüksek. aufbau ilkesi adında özel bir kural vardır (Almanca 'inşa etmek' kelimesi). İşte aufbau ilkesinin şematik bir temsili:
Bu, elektronik konfigürasyonları yazmanın gerçek yoludur. Okullar ilk sınıflara 'kabuk başına yapılandırma' yöntemini öğretir çünkü bu daha kolaydır ve genellikle sizin gibi dahilerle karşılaşmazlar. Şimdi, 'SPDF' yapılandırmasını çok daha iyi anlayabileceğinizi düşünüyorum.